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中考化学试题汇编——《酸、碱、盐》之八
点击:5285 来源:深圳潜龙家教 发布日期:2012-06-09
 

     149.(2011.烟台市)(8分)某兴趣小组发现一袋腌制松花蛋的泥料,配料表上的成分是氧化钙、纯碱和食盐。他们要探究在腌制松花蛋过程中都有哪些物质对鸭蛋起作用。于是取少量泥料在水中溶解,充分搅拌后过滤,取滤液探究其成分。

    【猜想与假设】他们都认为滤液中一定有NaCl和NaOH。生成氢氧化钠的化学方程式为                                  。  对其他成分他们分别做出了如下猜想:

    小亮猜想:还可能有Na2CO3

    小强猜想:还可能有Ca(OH)2和Na2CO3

    你认为谁的猜想是错误的               ,理由是                              。你还能做出的猜想是:还可能有               。

    【活动与探究】小亮取一定量的滤液于试管中,向其中滴加了几滴稀盐酸,振荡,没有气泡,于 是他得出结论:没有Na2CO3。

请你选择CO2以外的物质,设计一个实验方案验证你的猜想。

实验步骤

现象及相应结论

 

 

 

 

 

 

    【反思】小强认为小亮的结论不严密,理由是                              。

 【猜想与假设】Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH    小强

Na2CO3和Ca(OH)2不能共存  Ca(OH)2

    【活动与探究】取少量滤液于试管中,向其中加入碳酸钠溶液  若产生白色沉淀,则证明滤液中有Ca(OH)2;若不产生白色沉淀,则证明滤液中没有Ca(OH)2(其他合理答案也可)。

    【反思】滴加盐酸量很少,在氢氧化钠未反应完之前,不会产生气泡。

150.(2011.雅安市)(10分)某同学对“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐,与豆腐同食会引起结石”的说法产生了兴趣。

探究一:菠菜里是否含有可溶性草酸盐和碳酸盐?

【查阅资料】

①可溶的草酸盐、碳酸盐能与CaCl2溶液反应生成难溶于水的草酸钙(CaC2O4)、碳酸钙。

②醋酸(化学式用HAc表示)不与草酸钙反应,但能与碳酸钙反应生成可溶性盐。

根据流程回答问题:

(1)操作①的名称是___        __。 

 (2)加入足量CaCl2溶液的目的是_                                    ____。

(3)已知气体D能使澄清石灰水变浑浊,步骤③中发生反应的化学反应方程式为____ 

        _                                    。

【实验结论】菠菜里含有可溶性草酸盐和碳酸盐。

探究二:不同温度下,草酸钙分解的产物是否相同?

已知下列事实:

①草酸钙高温完全分解得到两种气态氧化物和一种固态氧化物。

②12.8 g的草酸钙分解过程中温度与剩余固体的质量关系如右图所示。

根据上述事实,回答下列问题:

(4)草酸钙高温完全分解的化学方程式为__                               ___。

(5)通过上图数据分析,400℃-500℃发生反应的化学方程式是                  

_                              ;700℃时剩余固体的成分是___             _。

探究一:(1)过滤;(2)将 溶液中的草酸根和碳酸根完全沉淀出来

       (3)CaCO3 + 2HAc = Ca(Ac)2 + H2O + CO2↑

探究二:(4)CaC2O4 CaO + CO↑+ CO2↑);

(5)CaC2O4  CaCO3 + CO↑;CaCO3和CaO

151.(2011.德州市)(9分)请你参与某学 习小组研究性学习的过程,并协助完成相关任务。

【研究课题】探究水壶内部水垢的主要成分

【查阅资料】通过查阅资料知道,天然水和水垢所含的物质及其溶解性如下表:

 

物  质

Ca(HCO3)2

Mg(HCO3)2

Ca(OH)2

Mg(OH)2

CaCO3

MgCO3

溶解性

可溶

可溶

微溶

不溶

不溶

微溶

 

【提出猜想】水垢的主要成分一定含有Mg(OH)2和         ,可能含有Ca(OH)2和        。

【设计方案】

(1)甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢,加入适量蒸馏水充分搅拌,静置。取上层清液滴入Na2CO3溶液  ,如果没有白色沉淀,说明水垢中无             (填化学式)。

(2)乙同学设计了下列实验装置,进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分。

其主要实验步骤如下:

①按图组装仪器,将50g水垢试样放入锥形瓶中,逐滴加入足量稀盐酸。若D瓶增重22g,则水垢全部是CaCO3。

②待锥形瓶中不再产生气泡时,打开活塞b,从导管a处缓缓鼓入一定量的空气;

③称量D瓶内物质增加的质量;

④重复②和③的操作,直至D瓶内物质质量不变。

测量滴加稀盐酸体积与D瓶内物质增加质量的关系如右图曲线所示;

【评价】

(1)A瓶中的NaOH溶液起到                  作用。若A瓶中无NaOH溶液,D瓶中的质量将           (填“增大”、“不变”或“减小”)。

(2)一般情况下,两种不同金属形成的碳酸盐 与足量盐酸反应时,若两金属的化合价相同、两种盐的质量相同,则相对分子质量小者放出的气体多。分析曲线图可知:水垢中一定含有              (化学式),理由是                                               。

(3)装置图中“?”所指处有三根导管同时穿过橡胶塞,已知:导管的直径为8mm,橡胶塞细段直径为3cm。从坚固和美观的角度考虑,请你在由图中标出应在哪三点打孔为好(用圆圈“○”表示打孔位置)。                 

以上实验         (填“能够”或“不能”)检测出水垢中含有Mg(OH)2。

【提出猜想】CaCO3       MgCO3

【设计方案】⑴ Ca(OH)2

【评价】⑴吸收CO2     增大   (2)MgCO3      实际生成CO2的质量是24g,大于22g  

(3)(三个孔不在一条直线上即可得分,等边三角形最好)不能

 

152.(2011.泉州市)(18分)小云同学在整理厨房时不小心将一瓶醋打翻,醋洒在火炉旁的一堆 草木灰上,发现有大量的气泡生成。激发了兴趣,于是他决定与学习小组的同学,对草木灰的成分进行探究。

[探究活动一]

根据所学酸碱盐知识,同学们猜想草木灰中含有能与酸反应产生气体的盐类物质,于是,设计并进行如右图所示的实验。观察到锥形瓶A内有大量的气泡冒出,试管B中澄清的石灰水变浑浊。根据上述实验现象推断:产生的气体中含有          ,试管B中有关反应的化学方程式为                       。根据所学知识,可得出如下结论:草木灰中一定含有        (选填“硫酸盐”、“碳酸盐”或“硝酸盐”)。

[探究活动二]

资料摘要Ⅰ:

多种金属化合物在灼烧时,产生的火焰呈现各种特殊的颜色,例如下表 。

化合物所含金属元素

钙元素

钾元素

铜元素

灼烧产生火焰颜色

砖红色

紫色(透过蓝色钴玻璃片)

绿色

 

资料摘要Ⅱ:碳酸钾与碳酸钠、碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似;碳酸氢钠性质不稳定,受热易分解。

(1)同学们认为还必须对草木灰中存在的盐类物质中所含的金属元素进行探究。同学们在老师的指导下,取草木灰样品在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃片观察到火焰呈   色,由此得出草木灰含有钾元素的结论。

(2)综合上述探究结果,进一步猜测草木灰中含有的钾盐是:

a.  KHCO3    b.          c.            的混合物。

(3)小红认为上述猜测       是错误的。理由是草木灰经柴草燃烧而成,        。

    (4)请你写出上述“探究活动一”中,锥形瓶A内发生的一个反应的化学方程式:                               ;简述草木灰的用途之一:                  。老师指出:草木灰成分复杂,其中所含其它成分的探究有待同学们后续进行。

【探究活动一】 CO2      CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O  碳酸盐

【探究活动二】(1)紫色  (2)K2CO3   K2CO3 和KHCO3

    (3)a  碳酸氢钾性质不稳定,受热易分解

(4)K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑ 钾肥

153.(2011.乐山市)(2分)利用井盐和合成氨生产的氨气及二氧化碳生产纯碱的“联合制碱法”是由我国著名化学家侯德傍先生发明的,其氯化钠的利用率高达96%。其原理流程如下图所示:

 (1)氨极易溶于水,向饱和食盐水通入氨气可得到饱和食盐水和氨水的混合盐水(称为氨盐水)。氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳,其原因是                     ;

(2)写出氯化铵溶 液与熟石灰反应的化学方程式                               。

(1)氨盐水显碱性 (2)NH4Cl +Ca(OH)2== CaCl2+H2O+NH3↑

154.(2011.眉山市)小军同学在学习酸碱盐有关知识时,对一些沉淀物质的颜色产生了兴趣。老师告诉他氢氧化铜是蓝色、氢氧化铁是红褐色,让他自己探究氢氧化亚铁的颜色。下面请你和他一起探究。

[查阅资料]

(1)铁有两种氢氧化物,它们可以分别由相对应的可溶性盐与碱溶液反应而制得。

(2)氢氧化亚铁在空气中立即被氧化。

(3)硫酸铜溶液是蓝色,硫酸亚铁溶液是浅绿色。

[提出猜想] 氢氧化亚铁是浅绿色。

[实验过程]

在2支试管里分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液,然后滴入NaOH溶液,观察现象。请补充完成下表:

 

FeCl3溶液

FeSO4溶液

滴入NaOH溶液的现象

生成红褐色沉淀

 

先生成白色絮状沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色沉淀。

 

化学方程式

 

                      

基本反应类型属于

         反应。

 

FeSO4+2NaOH = Fe(OH)2↓+Na2SO4

Fe(OH)2 +        +  H2O =        

(完成并配平此方程)

[学习交流]

(1)氢氧化亚铁是            色而不是浅绿色。

(2)小军联系到CO2与C的反应,认为FeCl3溶液可以转化为FeCl2溶液。你认为小军的理由是                                                                 。

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl   复分解  4  O2  2  4Fe(OH)3↓

白    在氯化铁溶液中加入铁钉

155.(2011.泰安市)(9分) 在化学实验技能考试中,有一题目是鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液,小红等几位同学进行了如下图所示的实验。

 ⑴写出试管②中碳酸钠与氢氧化钙反应的化学方程式:

⑵实验结束后,小红同学将①、②两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中,看到废液浑浊,就对废液进行了过滤,小红等几位同学对滤液的成分又进行了探究。

【提出问题】滤液中除水外还含有哪些物质?

【猜想】 小红认为:只含氢氧化钠;

小明认为:可能含有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙;

小亮认为:可能含有氢氧化钠和碳酸钠;

你认为还可能是                           (写一种猜想)。

【讨论】你认为小红、小明、小亮三位同学中谁的猜想不合理,请说明理由。                                                        

【实验设计】设计一个简单的实验证明你的猜想正确。

实验步骤

实验现象

实验结论

取样于试管中,          

                        

                       

 

 

你的猜想正确

 

【实验分析】小亮同学针对自己的猜想进行了如下实验:

 

实验步骤

实验现象

实验结论

取样于试管中,滴入几滴稀盐酸

没有气泡产生

自己的猜想不成立

你认为小亮同学对实验结果判断是否正确?请说明理由。

                                                            

【反思拓展】

①在分析化学反应后所得物质的成分时,除考虑生成物外还需考虑

                                                          ;

②通过以上探究,你认为应怎样处理上述实验后的废液才能倒入下水

道?                                                      。

(1)Na2CO3 + Ca(OH)2 === CaCO3↓ + 2NaOH

(2)[猜想]氢氧化钠和氢氧化钙

[讨论]小明猜想不合理,因为Na2CO3和Ca(OH)2能发生反应,不能共存

[实验设计] 实验步骤:通入二氧化碳气体(或滴加可溶性碳酸盐溶液) 

         实验现象:试管中出现白色浑浊

 [实验分析]不正确,因有氢氧化钠存在,滴入几滴稀盐酸量太少,不会立即出现气泡,但Na2CO3有可能存在 [反思拓展] ①反应物是否有剩余

②在废液中加酸至溶液的pH=7

156.(2011.肇庆市)(11分)发酵粉是一种制作风味糕点的常见蓬松剂。某兴趣小组拟对其化学成分进行如下探究。

【查阅资料】①发酵粉一般含有NH4HCO3、NaHCO3、明矾[KAl(SO4)2?12H2O]中的2种。②已知反应:2NaHCO3

Δ

=

Na2CO3+H2O+CO2↑

【提出假设】假设1:有NH4HCO3和NaHCO3;

假设2:有NaHCO3和明矾;

假设3:有            和明矾。

【方案与流程】

 

 

 

【问题与讨论】

(1)步骤①的操作是在研钵中把发酵粉和熟石灰混合、研磨。

(2)气体A为       。若生成A,证明假设   或假设   可能成立;若不生成A,证明假设   成立。

(3)如果生成A ,经过步骤②和步骤③后,生成气体B,则B是(填化学式)   ,证明假设   成立,写出步骤②的化学方程式                         。

【提出假设】 假设3:NH4HCO3

【问题与讨论】

(2)氨气(或NH3或刺激性气味的气体)    1  3    2

(3)CO2  1     NH4HCO3

157.(2011.河南省)(4分)氯气(Cl2)是有刺激性气味的有毒气体。氯气可与水反应:Cl2+H2O=HCI+HCIO(次氯酸)。右图是探究物质漂白性(使有色物质褪色)的实验。

 

    (1)闻氯气时,在操作上应注意什么问题?

    (2)写出右图C中C12与NaOH溶液反应的化学方程式。(提示:HCIO+NaOH=NaCl0+H2O)

    (3)图中实验的现象为D中布条褪色而A中布条不褪色,由此可推测具有漂白性的物质可能有哪些?若要证明只有次氯酸有漂白性,还需补做相关的实验,消简要写出实验的步骤和现象。

(1) 不要把鼻孔凑到容器口去闻氧气的气味。

    (或用手在容器口轻轻扇动,让极少量气体飘进鼻fL。)

 (2)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

 (3)具有漂白性的物质可能有盐酸和次氯酸。

    取一红色布条,在上面滴加盐酸,布条不褪色。

158.(2011.百色市)某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时,发现实验台上摆放的药品中(如下图),有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损,于是决定对这瓶溶液进行实验探究:

【提出问题】这瓶溶液是什么溶液?

【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠

【提出猜想】这瓶溶液是:猜想一:氯化钠溶液;猜想二:氢氧化钠溶液;

                        猜想三:碳酸钠溶液。

【实验推断】

(1)小丽取样滴加无酚酞试液,溶液呈红色,得出结论:该溶液不可能是          溶液,理由是                                            ;

(2)小刚另取样滴加稀盐酸有            产生,反应的化学方程式为                                ,小刚得出结论:该溶液是碳酸钠溶液。

(3)小青认为小刚的结论不完全正确,理由是                             。

小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验:

【继续探究】另取样加入过量的CaCl2溶液,观察到有            产生,设计这一步骤的目的是                                        ;静置后,取上层清液,滴入酚酞试液,溶液呈红色。

【实验结论】这瓶溶液是                       。

【探究启示】实验取完药品后应                 。

【拓展迁移】若该溶液与盐酸发生中和反应,恰好

完全反应的微观过程如右图所示,反应的实质表达

式为:H+ + OH- = H2O,则反应后溶液中存在的阴、

阳离子是                (填符号);请写出

【继续探究】实验中加CaCl2溶液反应的实质表达

式:                      (用化学符号表示)              

 【实验推断】

(1)氯化钠溶液;     氯化钠溶液呈中性,不能使酚酞试液变色。

   (2)气泡    Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+ H2O + CO2↑;

   (3)露置于空气中的NaOH溶液与空气中的CO2反应也生成碳酸钠。

【继续探究】白色沉淀;   完全除去溶液中的CO2-,避免其对OH-检验造成干扰。

【实验结论】NaOH溶液(填变质的NaOH溶液也可)

【探究启示】立即盖好瓶盖

【拓展迁移】Cl- 、 Na+  ;      Ca2+ + CO32- = CaCO3↓

159.(2011.娄底市)化学课后,化学兴趣小组的同学在整理实验桌时,发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞,征得老师同意后,开展了 以下探究:

[提出问题1] 该氢氧化钠溶液是否变质了呢?

[实验探究1]

实验操作

实验现象

实验结论

取少量该溶液于试管中,向溶液中滴加稀盐酸,并不断振荡。

有气泡冒出。

氢氧化钠溶液一定变质了。

[提出问题2] 该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢?

[猜想与假设]

猜想1:氢氧化钠溶液部分变质。

猜想2:氢氧化钠溶液全部变质。

[查阅资料] (1) 氯化钙溶液呈中性。

(2) 氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

[实验探究2]

实验步骤

实验现象

实验结论

(1)取少量该溶液于试管中,向 溶液中滴加过量 的氯化钙溶液,并不断振荡。

有          生成。

说明原溶液中一定有碳酸钠。

(2)取步骤(1)试管中的少量上层清液,滴加酚酞溶液。

溶液变红色。

说明原溶液中一定有        。

[实验结论] 该氢氧化钠溶液          (填“部分”或“全部”)变质。

[反思与评价] (1)氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质,请写出相关反应的化学方程式:

          。

(2)在上述[实验探究2]中,小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液,

你认为该方案           (填“可行”或“不可行”)。

[理解与应用]  氢氧化钠溶液容易变质,必须密封保存。实验室必须密封保存的药品还有很

多,试另举一例:                  。

【实验探究】(白色)沉淀    氢氧化钠(或NaOH)   

【实验结论】  部分    

【反思与评价】 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O     不可行 

   【理解与应用】  浓盐酸(或浓硫酸、或澄清石灰水……其他合理答案均可)

160.(2011.哈尔滨市)((6分)据有关资料介绍:将贝壳(主要成分是碳酸钙)灼烧后与草木灰(主要成分是碳酸钾)在水中作用,可以得到氢氧化钾。某化学课外小组的同学们为了制取氢氧化钾,将少量碳酸钙充分灼烧后的固体放入烧杯中,再向其中加入一定量10%的碳酸钾溶液,充分反应冷却后过滤、洗涤得到固体A和溶液B,操作步骤如图所示。请你与小组同学共同完成以下探究:

【提出问题1】固体A中的成分是什么?

 

【猜想与假设】甲同学:只有CaCO3  乙同学:CaCO3、Ca(OH)2

【实验与探究】甲、乙同学为了验证各自的猜想,分男晓珩了实验:

    实验内容

    实验现象

  实验结论

  甲同学:取少量固体于试管中,向其中加入稀盐酸。

有气泡产生

自己的猜想正确

  乙同学:取少量固体于试管中,加水充分溶解、过滤,向滤液中滴加(1)                  

溶液由无色变为红色

自己的猜想正确

 

【反思与评价】小组同学讨论后认为,甲同学的实验不能证明他的猜想,理由是(2)                  ;而乙同学的实验能证明他的猜想,因此小组同学确定了固体A的成分。

【提出问题2】溶液B中溶质的成分是什么?

【猜想与假设】丙同学:KOH、K2CO3  丁同学:KOH、Ca(OH)2

【表达与交流】结合对固体成分的探究,同学们经过讨论确定了(3)                   同学猜想正确,理由是(4)                                                      。为了得到纯净的氢氧化钾,需要向溶液B中滴加适量的一种溶液,发生反应的化学方程式为(5)                                 ,小组同学通过相应的实验操作最终制得了氢氧化钾。

(1)酚酞溶液   (2)加入稀盐酸有气泡只能证明有CaCO3,不能证明有无Ca(OH)2

(或加入稀盐酸有气泡只能证明有CaCO3,不能证明只有CaCO3;或加同学的实验设计错误,CaCO3为生成物一定有不用证明,应该证明有无Ca(OH)2   (3)丁

 (4)KOH为(可溶于水的)生成物一定有,而固体中有Ca(OH)2,说明溶液为Ca(OH)2的饱和溶液,所以一定有Ca(OH)2

(5)  K2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH

 
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